题目内容

17．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据分析．

解答 解：原子核外电子排布原则：能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布，即氧原子处于基态的是：；
故选A．

点评 本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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7．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（OH）3]≈10-38）
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是坩埚．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中甲物质可选用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO3   D．Cu2（OH）2CO3   E．Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）
5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）
A．2B．8C．18D．32
12．有关核外电子运动规律的描述错误的是（　　）
A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大
2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个δ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．
9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4
7．下列有关电化学的图示完全正确的是（　　）
A．
海水防止铁被腐蚀
B．
CuSO4精铜的精炼
C．
ZnCl2溶液铁片镀锌
D．
饱和食盐水验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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