目前.回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液中回收易挥发的Br2:(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗,反萃取时加入20%的NaOH溶液.其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．(2)反萃取所得水相酸化时.需缓慢加入浓硫酸.并采用冰水浴冷却的原因是:减少Br2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；
②依据化学方程式定量关系计算；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化；

解答解：富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案为：分液漏斗，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；
故答案为：减少Br₂的挥发；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
故答案为：没有采用有毒气体Cl₂，更环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点；
故答案为；滴入2～3滴淀粉溶液；
②依据化学方程式定量关系计算，将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，n（Br₂）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化钾反应的溴单质物质的量
2KI～Br₂～I₂～2Na₂S₂O₃，；
1 2
n 0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
与苯酚反应的溴单质=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
则苯酚物质的量=$\frac{1}{3}$×0.000015mol=0.000005mol
该废水中苯酚的含量为=$\frac{1000ml}{25ml}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L，
故答案为：18.8；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化，测定苯酚量减少，测定结果偏低；
故答案为：偏低．

点评本题考查了废水中物质含量的测定实验探究和物质性质的分析判断，注意滴定实验的过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末 b．点燃A中酒精灯
c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

20．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：

，该有机反应的类型为取代反应．
（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．
（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH^-+Br₂=Br^-+BO^-+H₂O．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

17．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是（　　）

4．

已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
	B．	水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
	D．	漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物

1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

	A．	实验室用H₂O₂制氧气		B．	工业上用氨气制硝酸
	C．	实验室用浓HNO₃制NO₂气体		D．	实验室用氯化铵制氨气

18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	推论
A	含Ag⁺离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀	滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag⁺离子
B	硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀	硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀
C	Fe（OH）₃固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水	Fe（OH）₃固体中滴加HI生成碘化铁和水
D	铜片不溶于稀硫酸	铜片也不溶于稀硝酸

	A．	溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
	B．	胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
	C．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体
	D．	电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

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