题目内容

【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置中c、d、e的名称分别为____________________________________

(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?

Ⅰ.干燥H2,可采用_______(填装置序号)装置。

Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)进行______________操作。

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 萃取 分液

【解析】

根据实验装置图可判断①~⑤分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置,结合问题分析解答。

1)根据仪器构造可知装置中cde的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗;

2)Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥,属于洗气法,可采用⑤装置;

Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中,则分离碘水中的碘应先选择装置④,即进行萃取和分液操作。

练习册系列答案
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【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________;(△H用含a、b的代数式表示)

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示:

①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_____________,0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________

②总反应的化学方程式为_______________________________;(可不写条件)

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L

SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0(填“>”或“<”),

②计算a点的平衡常数为_______________________

(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为_______________________________,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]

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