题目内容
【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?
Ⅰ.干燥H2,可采用_______(填装置序号)装置。
Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)进行_______和_______操作。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ⑤ ④ 萃取 分液
【解析】
根据实验装置图可判断①~⑤分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置,结合问题分析解答。
(1)根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗;
(2)Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥,属于洗气法,可采用⑤装置;
Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中,则分离碘水中的碘应先选择装置④,即进行萃取和分液操作。
【题目】下列实验现象与实验结论或原理不一致的是
选项 | 实验现象 | 实验结论或原理 |
A | 生活中用泡沫灭火器灭火 | 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B | 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成 | 说明KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色 | CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
(1)方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_______。
② 吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______(写化学式)。
③ 解吸:加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:
ⅰ:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ: ……
① 写出ⅱ的离子方程式:______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。
c.取b中溶液,_______。
(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。