[题目]一定温度下.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中.含H+离子浓度最小的是( )A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）

A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl

【答案】A

【解析】

试题分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸，则一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是醋酸，答案选A。

练习册系列答案

A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

【题目】3月调研）[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。

（3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B（OH）4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al（ OH）4] -的结构式____，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

【题目】用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

【题目】下列有机物的系统命名中正确的是

A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷

C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷

【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中反应的化学方程式__________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可观察到的现象是________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。

【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。

（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①______________________________________，反应类型：____________。

③________________________，反应类型：____________。

（3）实验室怎样鉴别B和D？_________________________________________________。

（4）该装置图中有一个明显的错误是_______________________________________________。

【题目】【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

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