题目内容
【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________
【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）CO32-＋H2O 
HCO3－＋OH－
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
【解析】
试题分析：①M的焰色反应呈黄色，则M溶液含有Na+;②五种盐均溶于水，水溶液均为无色说明不含有蓝色的Cu2+、黄色的Fe3+;③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性，则M含有弱碱阴离子CO32-，所以M是Na2CO3。Y、Z、N是强酸弱碱盐;④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，说明X、Z中没有SO42-，⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，则Z是AgNO3，N中有Al3+。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X是BaCl2溶液，Y是（NH4）2SO4，N是Al2（SO4）3。
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+;所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3。
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当达到平衡时，c（OH-）>c（H+），用离子方程式表示是: CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓;（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图______________。
（2
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B
溶液反应的离子方程式__________________________________________________
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______
A. 温度不变
B. 2v正（C）=v逆（Y）
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变