题目内容
【题目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是______mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为______。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是________
【答案】0.032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 
mol/L或1.33mol/L NaAlO2 AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA 出现红棕色气体
【解析】
（1）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是
=0.032mol，
故答案为：0.032；
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）n（Cl2）=
=0.1mol，设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为x，由还原性Br-<Fe2+，液溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x=
mol/L，
故答案为：mol/L或1.33mol/L；
（4）Al、Al2O3和Al(OH)3都可与NaOH溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-。
答案为：NaAlO2；AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；
（5）①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.2mol×2=0.4mol=0.4NA；
故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会与空气中的水蒸气反应生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体；
故答案为：出现红棕色气体；
