题目内容

下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
B

试题分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的钠盐。盐是强电解质。错误。B．符合3胶体的制备方法。正确。C． HCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，NaCl是离子化合物，离子之间以离子键结合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下发生电离产生了自由移动的离子，所以均能导电。错误。D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),则根据电荷守恒可知理论上需要转移2NA个电子．错误。
练习册系列答案
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）
A．溶液中导电粒子的数目增加
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、       和       。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为       (保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：                                                。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将       (填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
                                                                       。
下列说法正确的是 
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B．常温下NaA溶液的pH>7
C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D．HA溶液能与大理石反应
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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