题目内容
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
（1）铁在周期表中的位置 ，铝的原子结构示意图为 ；
（2）工业炼铝用的原料是 （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是
；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
；
（4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是
| A．纯净水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（1）第四周期Ⅷ族 
（2）Al2O3 AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电
（3）2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
（4）B C
解析试题分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期、第Ⅷ族；Al的原子结构示意图是；
（2）工业炼铝用的原料是Al2O3不是AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电
（3）铜绿的成分是Cu2（OH）2CO3，是Cu与空气中的氧气、水、二氧化碳反应的产物，化学方程式为
2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
（4）A、纯净水的离子浓度较小，不适宜做电解质溶液，错误；B、NaCl溶液作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是H+放电，能生成Fe(OH)2沉淀，正确；C、氢氧化钠溶液作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是氢离子放电，能生成Fe(OH)2沉淀，正确；D、氯化铜作电解质溶液，阳极是Fe放电，阴极是铜离子放电，溶液的OH-离子浓度不变，不能生成Fe(OH)2沉淀,错误，答案选BC。
考点：考查工业制铝的方法，元素的位置及原子结构示意图的书写，铜绿的生成，电解质溶液的选择
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。
（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
| R | 有多种化合价，其最高正价为+6价 |
（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。
（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R2－与氖原子电子层结构相同
C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可）
（4）已知：
| | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。