下列有关说法正确的是( )A．热稳定性:H2O＞HF＞H2SB．NH4Cl的电子式:C．反应NH3=NH4Cl(s)在室温下可自发进行.则该反应的△H＜0D．合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
	B．	NH₄Cl的电子式：
	C．	反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

分析 A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、电子式需要把各微粒中最外层电子标出，氯离子最外层电子数未标出；
C、依据反应能否自发进行的判据解答，：△H-T△S＜0反应自发进行；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小．

解答解：A、非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故B错误；
C、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故C正确；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N₂、H₂的转化率，故D错误；
故选C．

点评本题考查了氢化物稳定性分析，电子式书写判断，反应自发进行的判断依据，反应速率影响元素等知识点，掌握基础是关键，题目较简单．

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2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

请写下列空白：
①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸的操作是：将浓H₂SO₄沿器壁缓缓注入盛有浓HNO₃的烧杯中，边注入边搅拌．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

19．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

6．

如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	B．	P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
	C．	X点时c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	D．	Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）＞1×10^-14

16．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为S、O、Mg．
（2）A的离子结构示意图为

；A与C组成的化合物电子式为

．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

（1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液 B．水 C．AgNO₃溶液 D饱和食盐水
（3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
A．NaOH溶液 B．碱石灰 C．浓H₂SO₄D．饱和食盐水
（4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
（5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
（8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）

1．（某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，可能存在的离子是SO₄^2-．
（2）实验①中发生反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）实验②中气体成分是CO₂，沉淀甲的成分是Al（OH）₃．
（4）实验③中气体成分是NH₃，沉淀乙的成分是BaCO₃或BaCO₃与BaSO₄的混合物．

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