Question

6．如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 盐酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• B． P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
• C． X点时c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）＞1×10^-14

Answer 1

分析 A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；
B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；
C、依据电荷守恒分析判断；
D、温度一定水溶液中的离子积常数不变．

解答 解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A错误；
B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，是滴定终点，故B错误；
C、溶液中电荷守恒为，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），X点溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（Cl^-），得到X点时c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、Y点时溶液呈碱性，温度一定水溶液中的离子积常数不变，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故D错误；
故选C．

点评 本题考查中和滴定，借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，注意能从图中得出合理信息．