题目内容
【题目】锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（ ）
A.锌为负极材料
B.该电解质溶液可能是稀硫酸
C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol
【答案】B
【解析】
A．根据总反应可知Zn被氧化，原电池中负极发生氧化反应，所以Zn为负极材料，故A正确；
B．根据总反应可知产物中有MnOOH和Zn(OH)2，若电解质为稀硫酸，稀硫酸可以和二者发生反应，产物会发生变化，故B错误；
C．原电池中正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故C正确；
D．13g锌的物质的量为
=0.2mol，放电过程中锌由0价变为+2价，所以转移电子的物质的量为0.4mol，故D正确；
故答案为B。
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【题目】KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
（1）K+的结构示意图为___。
（2）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则负极反应式为___。
（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。
AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.该反应是放热反应
b.反应物浓度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：
实验 | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 温度/℃ | 蒸馏水 /mL | 褪色时间 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②该实验方案不能探究对反应速率有影响的因素是___。
A.浓度 B.酸度 C.温度 D.催化剂
③若测得结果：t4＜t1，则实验结论是___。
