题目内容
（本题共10分）
2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。
如：2CH2=CHCH2CH3 
CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。
又已知：两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应，后发生消去反应：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。
回答下列问题：
43．反应①的反应类型是_______________。
44．反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________________。
45．物质M的结构简式为：______________________________________。
46．写出下列反应的化学方程式：
反应⑧：_____________________________________________________________；
反应⑩：_____________________________________________________________。
43. 加成反应 （1分）
44. ⑥（1分） 保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化（2分）
45. （2分）
46. HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O （2分）
2CH3(CH2)3OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （2分）
【解析】
试题分析：根据流程判断第二步反应发生信息提供的基团交换反应，产物为乙烯和ClCH2CH=CHCH2Cl，
考点：考查STS中环境保护有关问题。B能发生水解反应为后者，A为乙烯；C为乙烯加水生成乙醇，D为乙醛，D到E发生信息提供的醛的反应生成CH3CH=CHCHO，F为CH3CH2CH2CH2OH；B水解为HOCH2CH=CHCH2OH，通过加成HCl保护碳碳双键，再氧化羟基为羧基再消去形成碳碳双键，与F酯化反应得到L，后加聚得到M。
考点：考查有机化学推断有关问题。
（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
（1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
温度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
CO转化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
①请解释CO转化率随温度变化的关系 。
②列式计算280℃时平衡常数 。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）
