题目内容
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C
【解析】
试题分析：A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误；B、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误；C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，错误。
考点：考查金属的腐蚀与防护、元素化合物知识。
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（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a |
| 棉球变白，微热后又恢复红色 |
|
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： |
c |
| 棉球变为白色 | 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) |
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
B．锥形瓶需要用待测液润洗
C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
