题目内容
16.关于物质的用途下列说法正确的是( )A. | 氢氧化铝可以用做耐火材料 | |
B. | 铝热反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨等 | |
C. | 铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力,可用于制造能承受强磨损的构件 | |
D. | 铜被誉为“21世纪的金属”,其应用前景更为广阔 |
分析 A.氢氧化铝易分解生成氧化铝,氧化铝熔点较高;
B.铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热;
C.合金与组成它的各种成分相比,一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点;
D.金属钛的机械强度搞,抗腐蚀能力强,被誉为21世纪的金属;
解答 解:A.氢氧化铝易分解生成氧化铝,氧化铝熔点较高,一般条件下不易熔融,所以可以用氧化铝做耐火材料,故A错误;
B.铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热,从而用于焊接钢轨,故B正确;
C.铝合金属于合金中的一种,被日常生活普遍使用,具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点,故C正确;
D.金属钛的机械强度搞,抗腐蚀性能力强,被誉为21世纪的金属,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查物质的用途,侧重考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,熟悉常见元素化合物知识,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
6.下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是( )
A. | C3H7Cl | B. | C4H8 | C. | CH2Cl2 | D. | C2H2Cl2 |
7.如图是硫酸试剂标签上的部分内容.下列说法正确的是( )
A. | 配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL | |
B. | 1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气 | |
C. | 该硫酸在空气中露置,溶质的质量分数会逐渐减小 | |
D. | 该硫酸不能用来干燥二氧化硫 |
4.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A. | Na2O2 | B. | H2SO4 | C. | Ba(OH)2 | D. | N2 |
11.如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液,C中盛有饱和碳酸钠溶液.
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
(1)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;
(2)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率);
(3)浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂;
(4)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
(5)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O.
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
(2)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率);
(3)浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂;
(4)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
(5)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O.
1.浓硫酸有吸水性,常用作气体干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A. | Cl2 | B. | NH3 | C. | SO2 | D. | CH4 |
8.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为NA | |
B. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
C. | 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18g | |
D. | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
5.下列离子方程式正确的是( )
A. | 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
D. | Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 1 mol H2O含有的原子数为NA | |
B. | 4g H2含有氢分子数4NA | |
C. | 1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA | |
D. | 常温常压下,11.2L O2中含有分子数为0.5NA |