Question

【题目】下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.因为 SO3(g)= SO3(l) △H <0，所以一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2， 则△H1>△H2是正确;B.如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1, 1 mol 氢分子的能量为E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量,即2H=H2放出热量,则2E1>E2,故B错误;C.因为燃烧热必须是1 mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1,故C错误；D.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时,所放出的热量, 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致ΔH<－57.3 kJ·mol－1,故D错误.答案： A。