题目内容
【题目】图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A.产生气体的物质的量：(1)> (2)
B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)
C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小
D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】
根据离子的放电顺序可知，(1)中电解池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，根据原电池原理，(2)中电池的总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
A．线路中转移电子为0.02mol，则(1)、(2)产生气体的物质的量分别为0.005molO2、0.01molH2，(1)<(2)，A错误；
B．(1)析出物质为0.01molCu和0.005molO2，(2)析出物质为0.01molH2，则电极上析出物质的质量：(1)> (2)，B正确；
C．电池反应发生后，(1)中酸性增强，(2)中酸性减弱，则溶液pH：(1)减小，(2)增大，C错误；
D．电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，(2)中负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；
故选B。
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 |
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | 不正确 | （一） |
你认为最合理的其他方法是：（二） | ||
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
