题目内容
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O | |
| C． | 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 | |
| D． | 充电时阴极溶液的碱性减弱 |
分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强．
解答 解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；
D、充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
| A． | NaF | B． | MgI2 | C． | NaI | D． | KBr |
C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
，反应所属类型分别为加成反应、加聚反应．
2．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（ ）
| A． | 科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 | |
| B． | 贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在 | |
| C． | 生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放 | |
| D． | 2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌 |
19．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B． | 单质还原能力最强的是钠原子 | ||
| C． | 单质的熔点逐渐增大 | D． | 原子半径随核电荷数的增大而增大 |
16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| B． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| C． | C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol |
17．
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 该能量转化系统中的水也是可能循环的 | |
| B． | 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 | |
| C． | 水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| D． | 燃料电池放电时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH - |