题目内容

【题目】下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是

A.硅烷在空气中会自燃

B.硅烷常用单质硅与H2共热制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成

D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

【答案】BD

【解析】

A. 硅烷的分子式为SiH4，遇到空气会发生爆炸性自燃，A项正确；

B. 制备硅烷的反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑，B项错误；

C. 硅烷分子中H元素化合价为-1价，容易被氧化，将硅烷通入KMnO4溶液中会发生反应，生成氢气体，C项正确；

D. 硅烷与甲烷在一定条件下反应制取纯的金刚砂(SiC)和氢气，D项错误；

故答案为BD。

练习册系列答案
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【题目】下列元素非金属性最强的是

A. 氧 B. 氟 C. 磷 D. 氯

【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂．

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。

【题目】已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是

A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H

【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.PH=7的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、NO3-

D.25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2

【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3

A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

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