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【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

【答案】C
【解析】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为 =3mol，故选：C．

练习册系列答案
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【题目】在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞a＞d＞c
C.c＞d＞b＞a
D.d＞c＞a＞b

【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　 　)

A. 该反应的化学方程式为：3X +2Y3Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应

【题目】一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）

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C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
D.气球C和气球D中气体密度之比为2：1

【题目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）

A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L

【题目】下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是

A.硅烷在空气中会自燃

B.硅烷常用单质硅与H2共热制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成

D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

【题目】有关电解质的说法正确的是

A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

【题目】一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2

【题目】请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝____________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝_________，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝_________。

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