题目内容
1.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A. | 4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液 | B. | 1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
C. | 0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液 | D. | 2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液 |
分析 电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关,据此结合选项判断.
解答 解:A、4L0.3mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L;
B、1L0.25mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L;
C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L;
D、2L0.2mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L;
故选:D.
点评 本题考查物质的量浓度,比较基础,注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算.
练习册系列答案
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11.下列实验不能作为判断依据的是( )
A. | 碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断碳与硫的非金属性强弱 | |
B. | Cl2与Br2分别和H2反应,判断氯与溴的非金属性强弱 | |
C. | 在MgSO4与Al(NO3)3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱 | |
D. | 钠和钾分别与冷水反应,判断钠和钾的金属性强弱 |
12.是一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是( )
A. | 阿司匹林(乙酰水杨酸) | B. | 青霉素 | ||
C. | 抗酸药(氢氧化铝) | D. | 麻黄碱 |
16.常温下,向下列各溶液中分别投入铁片,溶液质量变化最小的是( )
A. | 浓HNO3 | B. | HCl | C. | CuSO4 | D. | AgNO3 |
6.下列离子方程式正确的是( )
A. | Na与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 铁和稀H2SO4反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 稀H2SO4与Ba(OH)2混 H++OH-═H2O | |
D. | 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
13.同种类型的物质往往具有某些相同的性质.下列性质中不属于酸通性的是( )
A. | 使紫色石蕊试液变蓝色 | B. | 与碱反应生成盐和水 | ||
C. | 与活泼金属反应生成盐和氢气 | D. | 与氧化钠反应生成盐和水 |