题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Na与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 铁和稀H2SO4反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 稀H2SO4与Ba（OH）2混 H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁和稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．稀H2SO4与Ba（OH）2混合的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，但却是电解质 | |
| C． | 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
17．下列变化肯定不可逆的是（ ）
| A． | 电离 | B． | 水解 | C． | 盐析 | D． | 蛋白质的变性 |
14．下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Cl-、SCN-、K+ | B． | Fe2+、H+、NO3-、SO2-4 | ||
| C． | H+、Mg2+、CO32-、Cl- | D． | Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3 |
1．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A． | 4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
| C． | 0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液 | D． | 2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液 |
18．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A． | 0.8molCH4 | B． | 8.8gCO2（CO2摩尔质量为44g．mol-1） | ||
| C． | 标准状况下4.48L的O2 | D． | 含NA个氢分子的H2 |
15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
| A． | 增加X的量 | B． | 使用催化剂 | C． | 升高温度 | D． | 增大压强 |
16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
| A． | HCl | B． | Na | C． | Fe3+ | D． | Cl- |