题目内容
9.新制氯水呈淡黄绿色,其成分为Cl2、H2O、HCl、HClO,,其中包含的微粒有H+、Cl-、ClO-、OH-离子和Cl2、H2O、HClO分子.分析 新制氯水中存在化学平衡,Cl2+H2O?HCl+HClO,HCl是强电解质完全电离,HClO是弱电解质存在电离平衡,氯气是黄绿色的气体.
解答 解:新制氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,溶液中氯气呈黄绿色,溶液呈淡黄绿色,其中成分为Cl2、H2O、HCl、HClO,其中HCl是强电解质完全电离,HClO是弱电解质存在电离平衡,溶液中存在的分子为Cl2、H2O、HClO,存在的离子为H+、Cl-、ClO-、OH-.
故答案为:淡黄绿色,Cl2、H2O、HCl、HClO,H+、Cl-、ClO-、OH-,Cl2、H2O、HClO;
点评 本题考查了氯气性质分析,主要是氯水中的成分分析,存在的微粒种类,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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19.甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:(其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O)
由此计算△H1=-99kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,则△H3=+41kJ•mol-1.
(2)在25℃、101KPa下,每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态,会释放22.68KJ的热量.请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1.
(3)利用CO2与H2反应还可合成二甲醚(CH3OCH3).以KOH为电解质溶液,组成二甲醚空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
(4)常温下,用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液,若消耗二甲醚0.23g,两极共产生气体1.344L(标准状况),溶液的pH=13.
(5)若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W,工作原理如图所示,生成物WNaHCO3是,其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑.
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:(其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O)
化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(2)在25℃、101KPa下,每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态,会释放22.68KJ的热量.请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1.
(3)利用CO2与H2反应还可合成二甲醚(CH3OCH3).以KOH为电解质溶液,组成二甲醚空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
(4)常温下,用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液,若消耗二甲醚0.23g,两极共产生气体1.344L(标准状况),溶液的pH=13.
(5)若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W,工作原理如图所示,生成物WNaHCO3是,其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑.
17.下列变化肯定不可逆的是( )
A. | 电离 | B. | 水解 | C. | 盐析 | D. | 蛋白质的变性 |
14.下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是( )
A. | Fe3+、Cl-、SCN-、K+ | B. | Fe2+、H+、NO3-、SO2-4 | ||
C. | H+、Mg2+、CO32-、Cl- | D. | Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3 |
1.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )
A. | 4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液 | B. | 1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
C. | 0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液 | D. | 2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液 |
18.NA为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最多的是( )
A. | 0.8molCH4 | B. | 8.8gCO2(CO2摩尔质量为44g.mol-1) | ||
C. | 标准状况下4.48L的O2 | D. | 含NA个氢分子的H2 |
19.一定条件下,将一定量的NO2与SO2置于1L恒容密闭容器中发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 下列判断正确的是( )
A. | 升高温度,正反应速率增大 | |
B. | 再通入一定量的NO2,反应速率减小 | |
C. | 通入氮气,压强增大,化学反应速率增大 | |
D. | 使用合适的催化剂,活化分子的百分数将增大,SO3的产率提高 |