题目内容
11．下列实验不能作为判断依据的是（ ）| A． | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱 | |
| B． | Cl2与Br2分别和H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱 | |
| C． | 在MgSO4与Al（NO3）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 | |
| D． | 钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱 |
分析 A．根据盐类的水解程度可比较酸性的强弱，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；
B．非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于氨水；
D．金属与水反应越剧烈，金属性越强．
解答 解：A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，说明酸性硫酸大于碳酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，所以能判断碳与硫的非金属性强弱，故A正确；
B．非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2与Br2分别和H2反应，能判断氯与溴的非金属性强弱，故B正确；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于氨水，不能判断两种物质的碱性强弱，所以不能判断镁与铝的金属性强弱，故C错误；
D．金属与水反应越剧烈，金属性越强，钠和钾分别与冷水反应，钾反应更剧烈，所以能判断钠和钾的金属性强弱，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及金属性、非金属性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
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1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA | |
| C． | 常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA | |
| D． | 2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA |
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
19．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）
| A． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 | |
| B． | 苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 | |
| C． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 | |
| D． | 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，但却是电解质 | |
| C． | 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
3．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则 下列推断中，正确的是（ ）
| A． | 2ω1=ω2 | B． | 2ω2=ω1 | C． | ω2＞2ω1 | D． | ω1＜ω2＜2ω1 |
1．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A． | 4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
| C． | 0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液 | D． | 2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液 |