题目内容
【题目】在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×1014mol2/L2,B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
(2)100℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
(3)100℃时,若盐酸中c(H+)=5×104mol/L,则由水电离产生的c(H+)是________
【答案】10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程,升高温度,Kw增大 否 盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度 2×10-9mol/L
【解析】
(1)c(H+).c(OH-)=Kw,水的电离是吸热反应,升高温度促进电离;
(2)100℃时,若向溶液中滴加盐酸,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,溶液中c(H+)≠c(OH-);
(3)水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度。
(1)由图可知,B点Kw=c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,则水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)= 10-6 mol/L×10-6 mol/L =10-12 mol2/L2;水的电离是吸热过程,升高温度促进电离,水的离子积增大,故答案为:10-12 mol2/L2;水的电离是吸热过程,升高温度,Kw增大;
(2)100℃时,若向溶液中滴加盐酸,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,溶液中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于B点,故答案为:否;盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度;
(3)水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度,100℃时,若盐酸中c(H+)=5×104mol/L,则由水电离产生的c(H+)=水电离产生的c(OH-)==2×10-9mol/L,故答案为:2×10-9mol/L。