题目内容
【题目】下列图示实验合理的是( )
A.图甲证明非金属性强弱:S>C>Si
B.装置乙可用于检验有乙烯生成
C.图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流
D.图丁可制备并收集NO2气体
【答案】A
【解析】
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸,由此得出酸性:硫酸>碳酸>硅酸,则非金属性S>C>Si,A正确;
B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇具有挥发性,生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验,应该先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯,B错误;
C.含有盐桥的原电池中,金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素,所以该装置中两个电极材料应该互换,C错误;
D.二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO,应该用向上排空气法收集二氧化氮,D错误;
故选A。
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是______。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于______。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量____(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_____填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:______。(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:______。 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验 次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中