题目内容
根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
| A．Br－＞I－＞Fe2＋ | B．Fe2＋＞I－＞Br－ |
| C．Br－＞Fe2＋＞I－ | D．I－＞Fe2＋＞Br－ |
D
解析试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 可知，碘离子是还原剂，亚铁离子是还原产物，因此还原性是I－＞Fe2＋；根据②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－可知，还原剂是亚铁离子，还原产物是溴离子，则还原性是Fe2＋＞Br－，所以还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选D。
考点：考查考查还原性强弱比较
导学全程练创优训练系列答案已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。
| A．3：2 | B．2：1 | C．1：1 | D．2：3 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是
| A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol |
| B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
| C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol |
| D．反应①②转移的电子数相同 |
下列说法正确的是
| A．盐酸既有氧化性，又有还原性 |
| B．金属离子被还原一定得到金属单质 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
下列说法正确的是 ( )
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II 中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 |
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
| D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2 |
为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
| A．KClO3→O2 | B．NH4+→NH3 | C．Fe→FeCl3 | D．CO2→CO |