题目内容

已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2

C

解析试题分析:A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是+1价和-2价,因此Cr元素为+3价,A正确;B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物,B正确;C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,失去电子,因此KCrO2是还原剂,则双氧水是氧化剂,C不正确;D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,因此K2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,所以D正确,答案选C。
考点:考查化合价、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断

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