题目内容
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2 |
C
解析试题分析:A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是+1价和-2价,因此Cr元素为+3价,A正确;B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物,B正确;C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,失去电子,因此KCrO2是还原剂,则双氧水是氧化剂,C不正确;D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,因此K2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,所以D正确,答案选C。
考点:考查化合价、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断
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根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br-
A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- |
C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
在下列物质间的反应中,酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
A.浓盐酸和高锰酸钾 | B.浓硝酸和铜屑 | C.稀硝酸和SO2 | D.浓硫酸和碳 |
下列关于置换反应:X+Y=W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是( )
A.若X是金属单质,则W和Z中一定有一种物质是金属单质 |
B.若X是非金属单质,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
C.若X是含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 |
D.若X是不含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 |
下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是( )
A.Fe2O3+HNO3 | B.NaOH+HNO3 |
C.C+HNO3(浓) | D.Cu+HNO3 |
Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项 | 试剂 | 判断方法 |
A | 稀硝酸 | 是否生成蓝色溶液 |
B | 稀硫酸 | 固体物质是否完全溶解 |
C | 浓硫酸 | 是否有无色气体生成 |
D | 稀盐酸 | 是否生成蓝色溶液 |