[题目]下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A. 相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A. 相同物质的量的气体摩尔体积一定相同

B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

【答案】D

【解析】试题分析：A、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故D正确；故选D。

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下列说法正确的是

A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

【题目】观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）该有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

III、某芳香族化合物的分子式为C7H8O

（5）根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可。）

①不能与金属钠反应，其结构简式_____________ ______________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色______________ __ __ ________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________ ___________。

【题目】I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

【题目】若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)

【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是( )

A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K的金属性依次增强

【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝（注明单位）；H2的转化率＝；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为。

②反应II的离子方程式为。

③加入饱和KOH溶液的目的是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为；__ __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有；。

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