题目内容
【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，pH=2.5时，c(H2C2O4)＋c(C2O42－)<c(HC2O42－)，故错误；B、根据物料守恒，c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，两式合并，得出c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(OH－)＋c(C2O42－)，故正确；C、c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，因此有c(Na＋)=c(H2C2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(OH－)－c(H＋) ，化简得到：c(Na＋)=0.1＋c(HC2O4－)＋c(OH－)－c(H＋)－c((H2C2O4)，当pH=4时，c(HC2O4－)=c(C2O42－)，因此c(H＋)>c(OH－)，即c(OH－)－c(H＋)－c(H2C2O4)<0，c(Na＋)<0.1＋c(HC2O4－)，故错误；D、，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，因为pH=7，因此有c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故正确。
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
