题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为 , B为 , C为 .
(2)E的电子式为 .
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: .
【答案】
(1)C;O;Na
(2)
(3)
【解析】解:因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,B为氧元素,C为钠元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6,可知D为硫元素;A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,可知A为碳元素.(1)因A为碳,B为氧元素,C为钠元素,D为硫元素,故答案为:C;O;Na;(2)E为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键,故答案为: ;(4)D的最高价氧化物的水化物为硫酸,A单质为碳,两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,故答案为:
. 先根据题目信息推导出A、B、C、D四中元素,然后根据题目要求解答.
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【题目】根据下面结构完成题目:
(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 .
(2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判断该元素处于族;
(3)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(填字母).
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
(4)臭氧分子的结构如图1,呈V型,键角116.5°.请回答:①臭氧与氧气的关系是 .
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴、阳离子所含电子数相差8个,该物质的电子式 .
(6)金属钛为六方最密堆积结构,测得钛的原子半径为r,晶胞结构如图2所示,求该晶胞的边长a= , b=(用含r的代数式表示)