题目内容
【题目】元素周期的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是( )
A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键
C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D.实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱
【答案】B
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.A.碳单质中金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,而C60等为分子晶体,故A错误;
B.氨气分子之间存在氢键,沸点较高,容易液化,故B正确;
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>Na+ , 故C错误;
D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱,单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱,故D错误,
故选B.

【题目】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质.
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为;水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和;
(2)加入H2SO4调节pH的目的为;
(3)得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ , 求转化后所得溶液中c(Cr2O72﹣)=molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 , 再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5 , 则发生反应的化学方程式为 .