题目内容

7．写出在稀硫酸加热时反应的化学方程式+2H2O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH3COOH+CH3OH．

分析 含有酯基，在稀硫酸条件下发生水解反应生成羧酸和醇，据此解答．

解答 解：为酯，在稀硫酸条件下发生水解反应，方程式为+2H2O   $?_{△}^{稀硫酸}$ +CH3COOH+CH3OH，
故答案为：+2H2O   $?_{△}^{稀硫酸}$ +CH3COOH+CH3OH．

点评 本题考查了有机化学方程式熟悉，明确酯的结构及发生水解反应的原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
A．植物油不能和H2发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物为纯净物
18．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol
15．根据实验回答问题：
（1）在一支试管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可观察到的现象是生成白色沉淀．
（2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振荡试管．观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述实验中反应的离子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）试用沉淀溶解平衡的原理分析解释（2）中实验现象的变化．
2．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）制备Ni2O3，其工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）图示流程中多次涉及到过滤操作，进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流
（2）灼烧操作中用到的硅酸盐材质的仪器有：酒精灯、泥三角、坩埚
（3）工艺流程中“副产品”的化学式为CuSO4•5H2O，写出CuS与热的稀硝酸反应生成硫的离子方程式：3CuS+16H++4NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O．
12．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
A．反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分别在20℃和50℃进行
B．颗粒大小同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧
19．某烃A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和33.6L（标准状况下）二氧化碳．
（1）A的结构简式为；
（2）B是A的同分异构体，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
①B的结构简式为CH3CH=CH2；
②B与溴水反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．
16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出TiO2水解的离子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移动；
（3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）室温下，TiCl4为无色液体，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2．TiCl4水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl4+（2+x）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
（5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl4制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．在电解过程中，电解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，请写出电解池中生成Ti2+、Ti的化学方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．
17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

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