题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
B.H2S的电离方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【答案】B
【解析】
A选项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H CO3－，故A错误；
B选项，H2S的电离方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－，故B正确；
C选项，CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋2OH－，故C错误；
D选项，HS－的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，故D错误。
综上所述，答案为B。
【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
