Question

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向方向移动．
（2）达平衡状态时，CO的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）否；正
（2）50%
【解析】解：（1）设H2O（g）消耗了xmol/L时，

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
初始浓度：	2	2		0	0
变化浓度：	x	x		x	x
末态浓度：	2﹣x	2﹣x		x	x

此时K= =1，解得x=1，
二氧化碳转化率= ×100%=50%，当CO转化率为25%时反应未达到平衡状态，CO转化率达到平衡状态需要增大，则反应正向进行，
所以答案是：否； 正；（2）根据以上分析得，CO的转化率为 ×100%=50%．
所以答案是：CO的转化率是50%．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．