Question

【题目】a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B.沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，A．沉淀混合物含有的OH﹣的质量为（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物质的量为 =0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA ， 故A正确；
B．由上述分析可知，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正确；
C．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x×10﹣3L×2mol/L=y×10﹣3L×1mol/L，即y=2x，故C错误；
D．当全为Al时，Al的物质的量为 ，故a的极小值为 ×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故D正确，
故选C．