题目内容

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】C

【解析】

A.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.该反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；

D.该反应属于分解反应，由于有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

【题目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。

(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。

(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

①苯环上有五个取代基 ②lmol能与2 molNaHCO3发生反应

③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱只有4个峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】用与 反应可制取纳米铁下列说法正确的是

A. 该反应中氧化剂只有B. 的电子式为

C. 与稀硫酸不发生反应D. 该反应中每生成,转移的电子数为

【题目】无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．

（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯

D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 图a曲线，a、b、c三点对应的KW依次增大，且可通过增加c(H+)实现转化

B. 图a曲线，b点下的温度，将pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图b曲线，用0.010 0 molL1硝酸银滴定浓度均为0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 图b曲线，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何条件下AgB沉淀不能转化为AgC

【题目】Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：

（1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。

（2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。

（3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列问题:

（1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。

（2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。

（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。

（4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。

（5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。

【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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