[题目]用与反应可制取纳米铁下列说法正确的是A. 该反应中氧化剂只有B. 的电子式为C. 与稀硫酸不发生反应D. 该反应中每生成,转移的电子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用与反应可制取纳米铁下列说法正确的是

A. 该反应中氧化剂只有B. 的电子式为

C. 与稀硫酸不发生反应D. 该反应中每生成,转移的电子数为

【答案】B

【解析】

反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，以此解答该题。

A. 反应中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，A项错误；

B. NaBH4由钠离子与BH4-构成，为离子化合物，则其电子式为，B项正确；

C. NaBH4中H元素化合价为1价，稀硫酸中H为+1价，可以发生归中反应生成氢气，C项错误；

D. 上述氧化还原反应中，NaBH4中H元素由1价升高到0价，所以每生成1 mol Fe，转移的电子数为电子，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。

（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。

（4）进行如下实验测定：

①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。

②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。

原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___

【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________。

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

(4)Y与X可形成YX32－。

①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

【题目】Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。