题目内容


下列除去杂质的方法正确的是（   ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③


B


练习册系列答案
相关题目

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

    B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（     ）

A. 4molA＋2molB                                                   B. 3molC＋2molD

C. 1molB＋3molC＋1molD                                      D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD

容器体积/L
 

c (Y)/ mol·L-1
 


已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是__________。

(2)E的两种用途是__________、__________。

(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

(4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8 。

③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为________。

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。

(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③填入图乙方框中。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_______________

_________________________________________________________。

(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1∶2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙＋D(浓) B↑＋丙的氧化产物＋水，则丙在其氧化产物中的化合价为：________。

下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（    ）

A. Cl2（碱石灰）                      B. SO2（生石灰）

C. NH3（无水硫酸铜）                  D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）

分离下列混合物的方法正确的是（    ）

A. 液化气、汽油和煤油：分馏          B. 三溴苯酚和酒精：过滤

C. 氯化钠和碳酸氢铵：加热            D. 氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu2S+44H+====12Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。

为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5 KI+  KIO3 +  3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O  其中是

A．KI氧化剂    B．KIO3还原剂  C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应是复分解反应

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