题目内容
下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是（ ）
A. Cl2（碱石灰） B. SO2（生石灰）
C. NH3（无水硫酸铜） D. HCl（氯化钙或五氧化二磷）
D
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )
A．b为直流电源的负极
B．f极为阴极，发生还原反应
C．e极材料为铁片，f极材料的铜片
D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。
(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。
(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________
_______________________________________。
(3)请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________
________________________________________________________________。
(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
选用相应的试剂分离下列混合物，能达到目的的是（ ）
A. MgCl2和AlCl3： 氢氧化钠溶液、盐酸
B. Al2O3和SiO2： 氢氧化钠溶液、二氧化碳
C. Al（OH）3和Mg（OH）2：氨水
D. NaCl和BaCl2：硫酸钠溶液
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是 （ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42- ，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。据上述实验，以下推测正确是
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32- 一定存在
C．Na+一定不存在 D．一定不存在Cl－
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现
(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________
______。
＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________
原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是 （ ）