Question

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====12Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】(1)1  5  8  1  5  4  (2)0.007  (3)19.6  (4)40％

【解析】根据配平后的离子方程式，KMnO₄—5(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，则剩余KMnO₄的物质的量为：=0.07 mol。

需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L^-1×392 g·mol^-1=19.6 g

假设混合物中Cu₂S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：

，解得结果，则混合物中Cu₂S的质量分数为：×120%=40%。

【考点分析】氧化还原反应的配平及综合计算