为防止碘缺乏病.通常在食盐中添加少量碘酸钾.碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5 KI+ KIO3 + 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O 其中是 A．KI氧化剂 B．KIO3还原剂 C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应是复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5 KI+ KIO3 + 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O 其中是

A．KI氧化剂 B．KIO3还原剂 C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应是复分解反应

练习册系列答案

相关题目

下列除去杂质的方法正确的是（）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③

下列反应是非氧化还原反应的是（）

A．3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B．3Cl₂+6KOH=5KCl+KclO₃+3H₂O

C．3H₂O₂+2KcrO₂+2KOH=2K₂CrO₄+4H₂O

D．3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。ClO2属于

A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA B．36gH2O含有的氧原子数目是2NA

C． 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl－数目是2 NA D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是NA

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42- ，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。据上述实验，以下推测正确是

A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32- 一定存在

C．Na+一定不存在 D．一定不存在Cl－

关于下图装置的叙述，正确的是 (　　)

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原后生成H₂

(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为______________________________________。

在5 mL 0.05 mol·L^－1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）。

A．+l B．+2 C．+3 D．+4

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