[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．在标准状态下.1L庚烷完全燃烧后.所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NAC．标准状态下.16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NAD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA

D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．标况下庚烷为液体；

B．依据碳正离子CH5+ 的结构计算电子数；

C.16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；

D.1个C3H8含有8个C﹣H键．

解：A．标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.1mol碳正离子CH5+所含电子总数为10NA，故B错误；

C.16个甲烷的物质的量为1mol，完全燃烧1mol甲烷需要消耗氧气2mol，所消耗的氧气的分子数为2NA，故C正确；

D.1个C3H8含有8个C﹣H键，0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键4NA，故D错误；

故选：C．

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________。C→Al的制备方法称为_____________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度

【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

（2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。

（3）ZX3可以与X+结合成ZX4+，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

（4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

【题目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是

A. 分子式为C9H10O4

B. 分子中至少有9个碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应

【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. O2-向正极移动

B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

C. O2的电极反应产物是H2O

D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸铁
D.亚硫酸钠

【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

②_________________所致(用离子方程式表示)。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

【题目】甲苯是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	溶点（℃）	沸点（℃）	相对密度（）	溶解性
名称	性状	溶点（℃）	沸点（℃）	相对密度（）	水	乙醇
甲苯	无色液体易热易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至7O℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯笨甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________。

（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、______（填坡操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______（列出原始的计算式，不需要化简）。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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