题目内容
【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Fe反应产生气体的溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】解:A.Cu2+有颜色,不能大量共存,故A错误;B.pH=4的溶液呈酸性,OH﹣不能大量共存,故B错误;
C.SO42﹣与Ba2+反应,不能大量共存,故C错误;
D.与Fe反应产生气体的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
①为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是______________________________________________________________________。