题目内容
【题目】下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】解：A．Cu2+有颜色，不能大量共存，故A错误；B．pH=4的溶液呈酸性，OH﹣不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣与Ba2+反应，不能大量共存，故C错误；
D．与Fe反应产生气体的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。
