题目内容

用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是
A．CO2和NaOH溶液B．NH3和水C．Cl2和NaOH溶液D．NO2和水
D
略
练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：   
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                    。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用         （选填以下选项的代号）。
A．碱石'灰                     B．浓硫酸       
C．生石灰                      D．五氧化二磷 
E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的各选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B         、D          、E               。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为                     ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                    。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理?
（9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________
（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为           。
（2）装置A的作用          ；
a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）
（13分）（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 
         简要说明你的理由：                                               。
（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为             ，其作用是                                                                  
D中的药品为              ，其作用是                                                                       
（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）        
A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
下列实验能达到预期目的的是                                       （   ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；　
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；　
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦
下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是                                       （   ）
实验现象或操作
反应原理的解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把绿豆大的钾投入少量水中
B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C．把溴水加入到淀粉KI溶液中
D．氢气和氯气等体积混合后强光照射
（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：                                       ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。
（3）浓硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式                                 。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网