下列实验中.不能观察到明显变化的是A．把绿豆大的钾投入少量水中B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C．把溴水加入到淀粉KI溶液中D．氢气和氯气等体积混合后强光照射题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把绿豆大的钾投入少量水中

B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

B

略

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（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；

某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

（1）各步加入的试剂为：
A                                ，B                            ，C                            。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
（3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是                              。

(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L^－¹。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol·L^－¹。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托

盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验方案：镁铝合金

测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，

并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为。

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是 ▲ 。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

滴定次数	盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
滴定次数	盐酸的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L^-1。
(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。 ▲ 。

（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象                                          化学方程式
实验②：现象                                          化学方程式
⑶实验结论

下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）

物质实验	a（液体）	b(固体)	c(液体)
A	稀硫酸	锌粒	浓H₂SO₄
B	稀硫酸	石灰石	浓H₂SO₄
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO₃	Cu片	H₂O

用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液

B．NH₃和水

C．Cl₂和NaOH溶液

D．NO₂和水