某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠.你认为他的判断合理吗? 简要说明你的理由: .(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成.拟使用下列装置进行实验装置中B中的试剂为 .其作用是 D中的药品为 .其作用是 (3)为确认SO2和Na2O2反应产物.该同学设计了以下实验步骤.你认为应进行的操作按顺序排列是 A．用带火星的细朩条靠近U形题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（13分）（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
简要说明你的理由：。
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为             ，其作用是
D中的药品为              ，其作用是
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

（1）合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价硫元素氧化为+6价，而生成硫酸钠
（2）浓硫酸（1分）用于干燥SO₂气体，碱石灰（1分）防止水蒸气进入C中与Na₂O₂反应生成O₂，同时吸收过量SO₂气体，有利于氧气的检验和防止污染空气
（3））ABD（3分）

略

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（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→   →    →    →     →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向      （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为      。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                。
测定钾盐中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ，检验沉淀是否洗净的方法是              。

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①        ②        ③
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的体积/mL	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0.29	X	0.87	0.87

请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g

课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO₂。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：
__________。
（2）设计该装置欲验证的分解产物是。
（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g·cm^—3
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①
②
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案：
①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl₂；
③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl₂缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl₂时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

  （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有         色的沉淀产生，该反应的离方程式为                                。
（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为
                                                       ______________。

（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象                                          化学方程式
实验②：现象                                          化学方程式
⑶实验结论

将绿矾（FeSO₄.7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显______价	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液无明显现象
猜想二;Fe元素只显______价		稀酸性KMnO₄溶液颜色_____
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价		KSCN溶液呈______色稀酸性KMnO₄溶液颜色______

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是
           。
②装置图中C的作用是                 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是

（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO

、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)写出化学式：A          ； C        ；D         ；
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应                          _______________________
E与过量的澄清石灰水反应                     ___________________________

用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液

B．NH₃和水

C．Cl₂和NaOH溶液

D．NO₂和水

1中实验操作能达到实验目的的是（）
表1

	实验操作	实验目的
A	将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中	可以鉴别乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热	确定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	向苯中加入酸性高锰酸钾溶液	验证苯结构中存在碳碳双键