Question

（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为           。
（2）装置A的作用          ；
a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）

Answer 1

（1）托盘天平（2分）
（2）b、d（4分，只选一个对的得2分，全对得4分，其它有错的答法不得分）
（3）使生成SO₂全部进入装置，使结果准确（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）
（4）溶液恰好由无色变成浅蓝色（2分），且半分钟内不褪色（1分） 92%（3分）

略