题目内容

下列有关表述正确的是
A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数
C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素

B

本题考查了原子结构及其相关知识。A选项中H、D、T互为同位素，而非同素异形体，A错；B选项中两式均表示羟基，组成元素和电子数均相同，正确；C选项中CH2=CHC（CH3）3与氢气加成，生成的产物应是2，2-二甲基丁烷，C错；D选项中两粒子的质子数不同，不是同一种元素，D错。
练习册系列答案
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现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（   ）
A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se
某元素X构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题：
（1）X元素有___________种同位素。
（2）各种同位素的质量数分别为___________。
（3）X2的平均相对分子质量为___________。
（4）质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。
（5）该气体的质量为___________g。
2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素，并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题：
（1）的中子数为（ ）
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
（2）的中子数和电子数的差值为（ ）
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
（10分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。
（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为-3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
ＮＣｌ3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。
五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2
 
（1）X3的值应该为（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素单质的电子式为                。
（3）A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                （写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
                                                  。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
                                                             。

请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
(5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为      。
美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。

(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

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