400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5．6LCl2完全反应.计算: (1)生成NaClO的物质的量, (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5．6LCl₂（标准状况）完全反应。计算：

　　（1）生成NaClO的物质的量；

　　（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

答案：
解析：

（1）0．25mol；（2）1．25mol·L^-1。

练习册系列答案

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

得失电子守恒

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

64CV-2m

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S0₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是

．
（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol?L^-1H₂SO₄，反应．为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）

A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（3）若1.30g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

．
（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系

．
（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H₂）/n（SO₂）的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是

、

．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由

（3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V₁ ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V₂ml气体，则有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）=

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将

（填偏大．偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①

；②

；③

．

（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL B．400mL C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将

（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ；

② ；

③ 。

（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL B．400mL C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol^－1＝b g／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，其依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值将（填

偏大、偏小或无影响）

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