0.2mol某烷烃完全燃烧后.将生成的气体通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中.生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为( )A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

分析根据氢氧化钠中钠元素的物质的量和碳酸钠、碳酸氢钠中钠元素的总物质的量相等，据此可以确定碳元素的量以及个数，并得出烷烃的氢原子数目，确定烷烃．

解答解：因生成物中Na₂CO₃、NaHCO₃共存，故烷烃完全燃烧产生的CO₂与NaOH完全反应．
n（NaOH）=2mol•L^-1×0.5L=1mol
n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{5}$×1mol=0.2mol
n（NaHCO₃）=$\frac{3}{5}$×1mol=0.6mol
总碳量（即CO₂的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为$\frac{0.8mol}{0.2mol}$×1mol=4mol，因此该烃为丁烷，故选D．

点评本题考查烃燃烧的有关计算，难度中等，可以根据方程式计算，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用

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4．在NH₄Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH₄Cl（固）；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）

丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	萨罗的分子式为C₁₃H₁₀O₃
	B．	丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
	C．	丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
	D．	萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊．再升高至65℃以上，溶液变澄清．	C₆H₅ONa溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．	Na₂AlO₂溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）₂溶液

9．已知某温度下CuSO₄的溶解度为25g，取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO₄固体，则溶液中析出晶体的质量约为（　　）

19．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（　　）

6．下列互为同位素的一组是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	^m_nX和^w_nX
	C．	质子数相同、中子数不同的微粒		D．	¹1H和²1H

3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

4．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：

（1）B分子中的官能团有醚键和溴原子（填名称）．
（2）D→E的转化属于取代反应（填反应类型）．
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是

．
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：

．
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．
（5）已知：

（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$